已知25℃、101kPa条件下:①4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s);△H=-2834.9kJ?mol-1②4Al(s)+2O3(g)═

已知25℃、101kPa条件下:①4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s);△H=-2834.9kJ?mol-1②4Al(s)+2O3(g)═2Al2O3(s);△... 已知25℃、101kPa条件下:①4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s);△H=-2834.9kJ?mol-1②4Al(s)+2O3(g)═2Al2O3(s);△H=-3119.1kJ?mol-1 由此得出的正确结论是(  )A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为吸热反应B.反应①可确定铝的燃烧热是708.7KJC.O3比O2稳定,由O2变O3为放热反应D.反应②可确定铝的燃烧热是779.78kJ?mol-1 展开
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米色长裙0094
2014-11-20 · TA获得超过398个赞
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利用盖斯定律,将反应①-②得:3O2(g)=2O3(g);△H=+284.2KJ/mol,可知等质量的氧气比臭氧能量低,物质的能量越低越稳定;燃烧热是指1mol物质与氧气完全燃烧时放出的热量,
A、利用盖斯定律,将反应①-②得:3O2(g)=2O3(g);△H=+284.2KJ/mol,可知等质量的氧气比臭氧能量低,故A正确;
B、据反应①可知,4molAl与氧气反应放热2834.9KJ,则1molAl燃烧放热708.7KJ,Al的燃烧热为708.7KJ/mol,燃烧热的单位不对,故B错误;
C、利用盖斯定律,将反应①-②得:3O2(g)=2O3(g);△H=+284.2KJ/mol,可知等质量的氧气比臭氧能量低,物质的能量越低越稳定,故C错误;
D、燃烧热是指1mol物质与氧气完全燃烧时放出的热量,不是与臭氧燃烧,故D错误;
故选:A.
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