Question

化学问题 .已知25℃、101kPa条件下

已知25℃、101kPa条件下：
4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3；△H＝－2834.9kJ•mol－1
4Al(s)+2O3(g)==2Al2O3；△H＝－3119.1kJ•mol－1
由此得出的正确结论是
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应
D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应

怎么判断O2 O3哪个稳定
"该反应吸热，说明破坏O2的化学键需吸收的热量比生成O3的化学键所放出的热量多，那么当然是O2更加稳定了。" 对于这句话 我觉得只能说明“破坏3mol O2的化学键需吸收的热量比生成2mol O3的化学键所放出的热量多” 而不能比较1molO2与O3

Answer 1

你可以把6mol氧原子的能量看成能量的最高值，那么破坏3mol O2的化学键需吸收的热量就是6mol氧原子能量减去3mol O2的能量，而生成2mol O3的化学键所放出的热量就是6mol氧原子能量减去2mol O3的能量，现在第一个放热多，说明3mol O2的能量低于2mol O3的能量（题目说等质量）。
其实，中学化学中，我们只要记住：物质的能量越高越不稳定；反应放热越多生成物越稳定。
所以是选A，D中由O2变O3（能量由低到高）为吸热反应，所以错。

追问

"该反应吸热，说明破坏O2的化学键需吸收的热量比生成O3的化学键所放出的热量多，那么当然是O2更加稳定了。" 那么这句话是错的了？

追答

这句话不错啊?
一样要分清楚：物质自身能量和键能（破坏化学键或生成化学键对应能量）的差别。（可以认为：物质自身能量+键能=对应原子能量）
破坏O2的化学键需吸收的热量是指键能，键能大说明自身能量低，自身能量低就是稳定，所以O2更加稳定。

Answer 2

放出能量多，说明反应物能量高，反应物就不稳定；O2稳定。
A
该反应是放热反应

Answer 3

其实我也认为不能比较1molH21molO2这个题可以选A滴
你把2反过来写和1式相加，得到3O2==2O3反应热是284.2KJ/mol1因为他们质量相等，刚好可以得到等质量的O3能量高不稳定
氧气变臭氧的方程式正好也这么写该反应吸热

Answer 4

D也是对的

Answer 5

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