Question

已知25℃、101kPa条件下：①4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）；△H=-2834.9kJ?mol-1②4Al（s）+2O3（g）═

已知25℃、101kPa条件下：①4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）；△H=-2834.9kJ?mol-1②4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）；△H=-3119.1kJ?mol-1 由此得出的正确结论是（　　）A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．反应①可确定铝的燃烧热是708.7KJC．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应D．反应②可确定铝的燃烧热是779.78kJ?mol-1

Answer 1

利用盖斯定律，将反应①-②得：3O₂（g）=2O₃（g）；△H=+284.2KJ/mol，可知等质量的氧气比臭氧能量低，物质的能量越低越稳定；燃烧热是指1mol物质与氧气完全燃烧时放出的热量，
A、利用盖斯定律，将反应①-②得：3O₂（g）=2O₃（g）；△H=+284.2KJ/mol，可知等质量的氧气比臭氧能量低，故A正确；
B、据反应①可知，4molAl与氧气反应放热2834.9KJ，则1molAl燃烧放热708.7KJ，Al的燃烧热为708.7KJ/mol，燃烧热的单位不对，故B错误；
C、利用盖斯定律，将反应①-②得：3O₂（g）=2O₃（g）；△H=+284.2KJ/mol，可知等质量的氧气比臭氧能量低，物质的能量越低越稳定，故C错误；
D、燃烧热是指1mol物质与氧气完全燃烧时放出的热量，不是与臭氧燃烧，故D错误；
故选：A．