Question

从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的通常有两种工艺．因向铝土矿中加

从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的通常有两种工艺．因向铝土矿中加入NaOH时形成的赤泥（残渣）中常含有铝硅酸钠，故流程乙常处理SiO2含量小于8%的铝土矿，若SiO2含量较高则可采用流程甲来处理．请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为______．（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为______．（3）流程甲滤液D中通入过量CO2的化学方程式为______．（4）“通入过量CO2”能否改用盐酸______，原因是______．（5）滤液E、K中溶质的主要成分是______（填化学式），写出该溶质的一种用途______．

Answer 1

（1）流程甲加入盐酸后，铝土矿中的Al₂O₃、Fe₂O₃、MgO能和盐酸反应，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，生成Al³⁺的离子方程式为Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O，故答案为：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；
（2）流程乙加入氢氧化钠后，铝土矿中的Al₂O₃、SiO₂能和氢氧化钠反应，SiO₂和氢氧化钠反应生成硅酸钠盐和水，离子方程式为：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，故答案为：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；
（3）流程甲加入盐酸后，铝土矿中的Al₂O₃、Fe₂O₃、MgO能和盐酸反应，所得的滤液B有氯化铝、氯化铁、氯化镁以及过量的盐酸，向其中加过量的烧碱，所得滤液D的主要成分为偏铝酸钠，通入过量CO₂的化学方程式为NaA1O₂+CO₂+H₂O=A1（OH）₃↓+NaHCO₃，故答案为：NaA1O₂+CO₂+2H₂O=A1（OH）₃↓+NaHCO₃；
（4）偏铝酸钠和过量的盐酸反应生成氯化铝、氯化钠和水，不会获得氢氧化铝，故答案为：不能；A1（OH）₃沉淀会溶于过量的盐酸中；
（5）滤液Y和D的成分主要是偏铝酸钠，向其中通入过量CO₂的化学方程式为NaA1O₂+CO₂+H₂O=A1（OH）₃↓+NaHCO₃，NaHCO₃是滤液E、K中溶质的主要成分，可以制纯碱或做发酵粉等，故答案为：NaHCO₃；制纯碱或做发酵粉等．