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热化学方程式是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式.
例如热化学方程式：
H2(g)+I2(g)=2 HI(g) ΔH= –25.9kJ?mol-1
ΔH代表在标准态时,1molH2(g)和1molI2(g)完全反应生成2 molHI(g),反应放热25.9kJ.这是一个假想的过程,实际反应中反应物的投料量比所需量要多,只是过量反应物的状态没有发生变化,因此不会影响反应的反应热.标准态时化学反应的摩尔焓变称为标准摩尔焓,用符号ΔfHmO表示.
2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） △H = －571.6 KJ·mol—1
C（s）+ O2（g）= CO2（g） △H = －392.9 KJ·mol—1
CO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g） △H = －282. 5 KJ·mol—1
C(s) + O2(g) = CO2(g)；△rHmΘ(298.15 K) =－393.5 kJ/mol
C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)；△rHmΘ(298.15 K) = +131.5 kJ/mol
例如热化学方程式：
H2(g)+I2(g)=2 HI(g) ΔH= –25.9kJ?mol-1
ΔH代表在标准态时,1molH2(g)和1molI2(g)完全反应生成2 molHI(g),反应放热25.9kJ.这是一个假想的过程,实际反应中反应物的投料量比所需量要多,只是过量反应物的状态没有发生变化,因此不会影响反应的反应热.标准态时化学反应的摩尔焓变称为标准摩尔焓,用符号ΔfHmO表示.
2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） △H = －571.6 KJ·mol—1
C（s）+ O2（g）= CO2（g） △H = －392.9 KJ·mol—1
CO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g） △H = －282. 5 KJ·mol—1
C(s) + O2(g) = CO2(g)；△rHmΘ(298.15 K) =－393.5 kJ/mol
C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)；△rHmΘ(298.15 K) = +131.5 kJ/mol
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