Question

13g锌与100g稀硫酸恰好完全反应

1.在100g稀硫酸中，溶质的质量为？溶剂的质量为？
2.完全反应后，所得溶液的质量为？溶质的质量为？溶剂质量为？

请回答答案，不要转载，写出具体过程

Answer 1

1.设100g稀硫酸中，溶质的质量X 反应产生Y克氢气 Z克ZnSO4
Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4
65 98 2 161
13 X Y Z
65：98=13：X
解得X=19.6克
溶剂的质量100-19.6=80.4克
答：溶质的质量为19.6克，溶剂的质量为80.4克。

2. 65：2=13：Y
解得Y=0.4
65：161=13：Z
解得Z=32.2
100+13-0.4=112.6克 112.6-32.2=80.4
答：得溶液的质量为112.6克，溶质的质量为32.2克，溶剂质量为80.4克。

Answer 2

Zn+H2SO4=H2+ZnSO4

65   98   2   161

13   x    z    y

65/13=98/x=2/z=161/y

∴x=19.6   y=32.2   z=0.4

1、因为13g锌与100g稀硫酸恰好完全反应，所以，在100g稀硫酸中，溶质H2SO4的质量x为19.6g，溶剂的质量为：100-19.6=80.4g。

2、完全反应后，放出0.4gH2，所以溶液质量为：13+100-0.4=112.6g，溶质ZnSO4的质量y为32.2g，溶剂的质量为：112.6-32.2=80.4g。