Question

13g锌跟100g稀硫酸恰好完全反应.

(2)原硫酸的质量分数是多少?
(3)反应后所得溶液的质量分数是多少?
我想知道方法

Answer 1

　　13g锌跟100g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4克。
　　考点：根据化学方程式计算，质量守恒定律。
　　分析及过程：
　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
　　65 98 161 2
　　13 Y Z X
　　65：2=13：X
　　X=0.4克。
　　65：98=13：Y
　　Y=19.6克
　　65：13=161：Z
　　Z=32.2克
　　原硫酸的质量分数：19.6÷100=19.6%
　　反应后所得溶液的质量分数：32.2÷（13+100-0.4）=28.60%

Answer 2

【第一问没有？我先做2、3】
（2）
反应：
Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4
其中Zn与H2SO4质量比为65：98
又因为题中说Zn有13g，设H2SO4质量x，则
65：13g=98：x，x=19.6g
稀硫酸共100g，因此质量分数
19.6g/100g=19.6%

（3）
由于恰好完全反应，因此所得溶液为ZnSO4溶液
Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4
其中其中Zn与ZnSO4质量比为65：161
设生成ZnSO4质量y，氢气质量z，则
65：13g=161：y=2：z可得y=32.2g，z=0.4g
因此所得溶液质量就用一开始物质的总质量减去逸出氢气质量：
13g+100g-0.4g=112.6g
其中溶质ZnSO4质量32.2g，因此溶质质量分数
32.2g/112.6g≈28.6%

Answer 3

您好！

（1）
设，参与反应的H2So4量为X，
（因为时完全反应，所以X亦为硫酸溶液中H2So4的量）
Zn+H2So4==ZnSo4+H2
65 98
13 X
65/13=98/X
X=19.6
硫酸溶液中H2So4%=（19.6/100）*100%=19.6%

（2）
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2
65 161 2
13 x y
=>x=32.2 g；y=0.4 g
=>C%=32.2/(100+13-0.4)*100%=28.60%

Answer 4

1、由题意知锌和硫酸都恰好反应完全，反应式如下：
Zn+
H2SO4
=
ZnSO4
+H2
65.....98........161.......2
13.....19.6.....32.2....0.4
即
稀硫酸
中有19.8克的硫酸，故溶质的质量为19.8g，溶剂的质量为100-19.8=80.2g
2、由于生成的0.4g的氢气逸出，则溶液的质量为13+100-0.4=112.6g，溶质
硫酸锌
为19.8g，溶剂为112.6-19.8=92.8g

Answer 5

Zn+H2SO4=H2+ZnSO4
65
98
2
161
13
x
y
z
x=19.6
y=0.4
z=32.2
稀硫酸中溶质19.6g
稀硫酸中溶剂100-19.6=80.4g
所得溶液的质量100+13-0.4=112.6g
其中溶质32.2g
溶剂112.6-32.2=80.4g