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解：设反应消耗硫酸质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
32.5g x
65：98=32.5：x 解之得 x=49g
反应的硫酸溶液中溶质质量分数=49g/200g×100%=24.5%
设稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需加入水质量为a
100g×24.5%=（100g+a）×20% 解之得 a=22.5g
答：100 g这种硫酸溶液稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需加入水22.5g．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
32.5g x
65：98=32.5：x 解之得 x=49g
反应的硫酸溶液中溶质质量分数=49g/200g×100%=24.5%
设稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需加入水质量为a
100g×24.5%=（100g+a）×20% 解之得 a=22.5g
答：100 g这种硫酸溶液稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需加入水22.5g．
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灵德
2024-11-19 广告
由化工方面的博士、教授和企业的高级技术人员与管理人员创建的高科技化工企业。主要从事下列产品的开发、生产和相关的技术服务：▼高纯电子化学品（主要为高纯季铵碱 )▼季铵碱系列▼季铵盐系列▼季膦化合物系列▼相转移催化剂（PTC）▼均苯四甲酸 (P...
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1、首先计算出200克硫酸中实际有多少颗硫酸
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
32.5g x
65：98=32.5：x 解之得 x=49g
2、计算硫酸含量
49g/200g×100%=24.5%
3、计算稀释需加水量
稀释成为20%的稀硫酸，需加入水质量为a
100g×24.5%=（100g+a）×20% 解之得 a=22.5g
答：100 g这种硫酸溶液稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需加入水22.5g．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
32.5g x
65：98=32.5：x 解之得 x=49g
2、计算硫酸含量
49g/200g×100%=24.5%
3、计算稀释需加水量
稀释成为20%的稀硫酸，需加入水质量为a
100g×24.5%=（100g+a）×20% 解之得 a=22.5g
答：100 g这种硫酸溶液稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需加入水22.5g．
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硫酸的物质的量为0.5mol，所以200g硫酸溶液中含有硫酸49g，100酸溶液就有硫酸24.5g，水75.5g，所以稀释成20%的硫酸溶液要加水：24.5/0.2-75.5=47g，谢谢！
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