Question

一个高中化学平衡问题

二氧化氮转化为四氧化二氮的可逆反应中，加入二氧化氮的量为什么会使二氧化氮的平衡转化率升高，按道理说，加入后浓度升高带来的影响应该比较大，而反应正向移动带来的影响会比较小，所以总体趋势不是转化率减小才对吗

Answer 1

所说的加入二氧化氮是在等体积条件下，转化率升高才成立，因为二氧化氮生成四氧化二氮的反应是体积减小的反应，加入二氧化氮相当于变相增加了压强，增加压强促使平衡反应向右进行，所以转化率升高

追问

可是加入二氧化氮，二氧化氮浓度应该大的多吧，即使平衡正向移动，那总体趋势不是还是转化率减少吗

追答

我说了，加入二氧化氮，可以视为增大压强，增大压强使平衡向右移动，转化率升高，那么加入二氧化氮也是一样的效果

追问

我知道平衡是向右移动，但是转化率的公式不是变化浓度除以初始浓度吗，加入二氧化氮那初始浓度不是大大增加了吗，那转化率为什么还会升高

追答

你这样来理解，两份均为4mol的NO2达到平衡后，两份合成一份，保持一份的体积，由于正反应是压力减小的反应，那么NO2就会继续反应生成N2O4，以降低体系的压力，那么转化率就高于原来的两份独立的情况

Answer 2

从“就是要减压”这句前边理解都对，加压你暂时理解为压缩容器体积，平衡为了减弱你给我加的加压，我就自动往减压的方向移动；就像别人打你，你本能的向后躲一样

Answer 3

(1) 2NO2(g) <==> N2O4(g) 正反应气体系数减少！
(2)恒温恒容，加入二氧化氮，气体增多，压强增大，二氧化氮的平衡转化率升高！
(3)恒温恒压，加入二氧化氮，二氧化氮的平衡转化率不变！

Answer 4

你应该是误会了转化率这个词。这个率是速率，不是效率

Answer 5

NO2,N2O4的平衡是一个强烈依赖于温度的，固态时几乎都是N2O4,液态时发生部分离解，沸点时NO2可增至0.1％