Question

下列说法正确的是( ) A．常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液PH=7，C(Na + )>c(CH 3 COO - ) B

Answer 1

a．混合溶液的ph=5.6＜7，则溶液中c（h+）＞c（oh-），溶液中存在电荷守恒，即c（na+）+c（h+）＞c（oh-）+c（ch3coo-），所以c（na+）＜c（ch3coo-），故a正确；
b．醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸能促进醋酸电离，则氢离子个数增大，醋酸分子个数减小，所以c（ch3cooh）/c（h+）比值减小，故b错误；
c．混合溶液中存在物料守恒，所以c（ch3coo-）+c（ch3cooh）=2c（na+），故c正确；
d．醋酸是弱电解质，所以c（ch3cooh）＞c（h+）=10-3
mol/l，ph=11的氢氧化钠溶液中c（oh-）=c（naoh）=10-3
mol/l，所以c（ch3cooh）＞c（naoh）=10-3
mol/l，要使醋酸和氢氧化钠恰好反应，则氢氧化钠的物质的量等于醋酸的物质的量，所以a＜b，故d错误；
故选bd．

Answer 2

D
试题分析：A、根据混合液中的
电荷守恒
式判断，常温下，
醋酸钠
与醋酸的混合溶液PH=7，C(H
+
)=c(OH
-
)，则C(Na
+
)=c(CH
3
COO
-
)，错误；B、根据0.1mol/LNa
2
CO
3
溶液中的
质子守恒
式判断：c(OH
-
)=c(HCO
3
-
)+c(H
+
)+2c(H
2
CO
3
)，错误；C、将PH=6的H
2
SO
4
稀释1000倍后，考虑
水的电离
，c(H
+
)＞2c(SO
4
2-
)，错误；D、根据0.1mol/LNaHCO
3
溶液中电荷守恒式判断：
c(Na
+
)+c(H
+
)=
c(HCO
3
-
)+
c(OH
-
)+2c(CO
3
2-
)，正确。