1.25℃时合成氨反应热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)，ΔH=-92.4kj/mol 我来答 1个回答 #合辑# 面试问优缺点怎么回答最加分？ 佟佳亮狂戊 2019-08-22 · TA获得超过3.6万个赞 知道小有建树答主 回答量：1.4万 采纳率：29% 帮助的人：954万 我也去答题访问个人页 关注 展开全部 1.该反应的的转化率不是百分之百.无论怎么做,都会有N2和H2存在.所以热量小于ΔH.2.实用的是增加N2的用量,增加压强.反应平衡向右移动.其它的增加H2用量加大了成本.降低温度,但反应太慢.增加压强也有个限度呀 已赞过 已踩过< 你对这个回答的评价是？ 评论 收起 推荐律师服务： 若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询 其他类似问题 2013-02-11 在一定条件下合成氨的热化学方程式为：N2（g）＋3H2（g）=2NH3（g） △H=－92.4kJ/mol。 8 2016-06-06 用N2和H2反应合成氨，当生成17gNH3时，放出46.2KJ的热量，该反应的热化学方程式为：______． 2 2017-09-26 已知合成氨的热化学方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1（1）合成氨反应达到平衡时 2013-04-14 高中化学：T℃时,工业合成氨的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)，ΔH=-92.4kj/mol-1 1 2018-09-06 （1）25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol①在该温度时，取 2014-08-13 工业合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol 在某压强恒定的 2014-09-27 298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在该温度下取2mol N2 2016-09-25 工业上合成合成氨的热化学方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol（1）请在答卷上画出以 为你推荐：
