Question

化学问题！！

Answer 1

晕~怎么把一个问题还发2遍吖~老哥你抽风了吧~~~~~~

根据强酸制弱酸原则，酸性：HA>H
2
C
－
；H
2
B>HA；H
2
B>H
3
C，所以酸性最强的为H
2
B，容易结合质子与否，H
+
是依据，因为它只有一个质子，能够电离H
+
我们认为是酸，能够结合H
+
的我们认为是碱，根据电离的特点，这三种离子都是酸，强酸电离程度大，弱酸小，由上述可知H
3
C酸性最弱，因此它较难电离，应该越容易结合H
+
，又因为三元酸有三级电离，第一级电离生成H
2
C
－
的形式，第二级电离生成HC
2
－
的形式，第三级电离生成C
3
－
的形式，相对来说每级电离的电离平衡常数是远远大于下一级别的，所以最难电离出来的是C
3
－
，反过来说，它是最容易结合H
+
的，最难结合质子的是相对来说酸性较强的酸的酸根，为HB
－
。【注：H
2
B有二级电离，第一级电离出HB
－
，第二级电离出B
2
－
，同理，第二级难发生，容易结合质子，那么HB
－
就较难结合质子】。（3）中OH
－
过量，所以H
3
C电离出的H
+
被全部中和；HA过量，也就是H
+
过量，根据强酸制弱酸原则，生成应该有A
－
同时应该有C的酸的形式，酸过量，生成的是酸式酸根离子形式，即H
2
C
－
，然后记得配平噢~

Answer 2

其实只要看成是强酸制弱酸就可以了，同时理解少量的含义

而且记住酸性的强弱决定与第一电离能，就是电离出来的第一个氢离子

HA+HC
2
－
（少量）=A
－
+H
2
C
－
》》》》酸性HA＞H
2
C
－
这个难理解一点，因为少量所以酸性H
3
C＞HA

H
2
B（少量）+2A
－
=B
2
－
+2HA》》》》酸性H
2
B＞HA

H
2
B（少量）+
H
2
C
－
=HB
－
+H
3
C》》》》酸性H
2
B＞H
3
C，因为少量所以酸性H
3
C＞HB
－

排队H
2
B＞H
3
C＞HA＞H
2
C
－
且
H
3
C＞HB
－

1
H
2
B

2
C
3－和
HB
－

3①
H
3
C+3OH
－
（过量）=C
3－
+3H
2
O

②2HA（过量）+C
3
－
=2A
－
+H
2
C
－

这个要自己考虑考虑的，别人是讲不清楚的，而且特容易钻牛角尖

所以建议你晚上睡觉前考虑一下，千万不要有非做出来不可的想法，不然会很头痛的

Answer 3

1、C
因为：氧化钙投入酒精溶液中，会与其中的水反应，这样就会消耗其中的水，时酒精溶液中的水全部消耗后，就剩下酒精和氢氧化钙。然后进行蒸馏（酒精易挥发，氢氧化钙不会发）酒精变成蒸汽走掉，而氢氧化钙却留下了，不仅可以得到无水乙醇，而且还可以得到氢氧化钙。
2、B，因为无水硫酸铜为白色，遇水变成蓝色。并且这个颜色变化非常灵敏，只要有一点的水就会变色。

Answer 4

水分子
离子有氢离子，氢氧根离子，钠离子。能使酚酞变红的是氢氧根离子。第一个现象是无变化，结论是水分子不能使酚酞变红。第二个现象是无变化，结论是钠离子不能使酚酞变红，第三个现象是溶液变红，结论是氢氧根离子使酚酞变红

Answer 5

1、C
C能合水反应
生成固体和气体
AB肯定不行
D都是液体
不好分离
再说
C便宜
还安全
2、B无水硫酸铜
B无水硫酸铜遇水变蓝色，
A金属钠与酒精反应
C没有明显变化.
D浓H2SO4具有吸水功能，也无明显现象。