对于常温下PH=1的硝酸溶液，下列叙述正确的是
A.该溶液1ml稀释至100ml后，PH大于3B.向该溶液中加入等体积、PH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C.该溶液中硝酸溶液电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之...
A.该溶液1ml稀释至100ml后，PH大于3 B.向该溶液中加入等体积、PH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C.该溶液中硝酸溶液电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之为10ˆ12 D.该溶液中水电离出的c（H+）是PH为3的硝酸中水电离出的c（H+）的100倍
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pH=-log[H+]
根据这
式子来算pH
ph=1的硝酸则
它的氢离子浓度为0.1，mol/L
所以
【A】
1ml也就是含有10^-4mol
H+
稀释到100ml
他的量浓度也就是10-3mol/L
pH刚好为3
【B】pH为13
H离子为10^-13
mol/L
相应OH-
为0.1mol/L
（水的离子积为10^-14）恰好中和
【C】水电离出来的氢离子
跟
溶液中的氢氧根
离子一样多。pH为1
则H+
为0.1mol/L
氢氧根为10^-13
则水电离出的氢离子为10^-13
mol/L
漏了个字
我猜是
只比吧。0.1/10^-13
你懂的
【D】根据C算出来的氢离子
这个选项已经是看懂了一半、用同样的方法算出pH为3时的水电离出的氢离子也就是10^-11
接下来
你知道怎么选了吧
根据这
式子来算pH
ph=1的硝酸则
它的氢离子浓度为0.1，mol/L
所以
【A】
1ml也就是含有10^-4mol
H+
稀释到100ml
他的量浓度也就是10-3mol/L
pH刚好为3
【B】pH为13
H离子为10^-13
mol/L
相应OH-
为0.1mol/L
（水的离子积为10^-14）恰好中和
【C】水电离出来的氢离子
跟
溶液中的氢氧根
离子一样多。pH为1
则H+
为0.1mol/L
氢氧根为10^-13
则水电离出的氢离子为10^-13
mol/L
漏了个字
我猜是
只比吧。0.1/10^-13
你懂的
【D】根据C算出来的氢离子
这个选项已经是看懂了一半、用同样的方法算出pH为3时的水电离出的氢离子也就是10^-11
接下来
你知道怎么选了吧
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万达福化工
2024-11-29 广告
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