Question

一道高一化学题（紧急~~~~~~）另请附步骤

用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将2×10-3（10的负三次）mol XO4- 还原，则元素X在还原产物中的化合价是？

+4 ？ +3 ? +2 ? +1?

选哪个啊？作业``

请说明步骤

Answer 1

用氧化还原的得失电子守恒做
Na2SO3做还原剂，只能变成Na2SO4
0.1mol/L，30mL,
转移电子2*0.1*30*10-3mol＝6*10-3
XO4-中X的化合价是+7
每个X得6*10-3/2*10-3个电子，即3个
所以X还原产物中的化合价为7-3＝+4

Answer 2

3

Answer 3

应该是+4价
亚硫酸钠共0.003mol
被氧化成硫酸钠，共失去电子0.003x2=0.006mol
X原为+7价，有0.002mol。
降低：0.006/0.002=3
就4价咯…

Answer 4

s失去电子后由+4价变为+6价,失去电子的数目为0.1×30×10-3(10的-3次方)×(6-4)=6×10-3(10的-3次方),设还原产物中x的化学价为n(n<7,氧化剂xo4-中x化学价为+7价),故x得到电子的数目为2×10-3(10的-3次方)×(7-n),根据得失电子守恒得,6×10-3(10的-3次方)=2×10-3
(10的-3次方)(7-n),最后得n=4。