Question

一道高一化学题，帮帮忙啦~~

下列叙述正确的是：
A、常温常压下，48克臭氧含有的氧原子数为3倍阿福加德罗常数。
B、2.3克钠离子中含有的电子数为0.1倍阿福加德罗常数。
C、常温常压下，11.2L氧气所含的原子为阿伏伽德罗常数。
D、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1倍阿伏伽德罗常数。

Answer 1

选AB
因为臭氧的相对分子质量为48，而物质的量=相对分子质量，48g臭氧=3mol，所以为3陪阿伏伽德罗常。因此A对。
同样Na的相对分子质量为23，因质量为2.3g，所以含电子数为0.1陪阿伏伽德罗常数。因此B对！
常温常压下，1mol的氧气=22.4L，因11.2=0.5mol，所以C错。
D答案错，系因为1mol任何粒子，以任何形式存在都为6.02*10^23!

Answer 2

A：48克臭氧是3mol，一个臭氧分子中有三个氧原子，所以应该是3倍的阿福加德罗常数
B：应该是1倍的阿福加德罗常数。钠离子含有的是10个电子，
C：应该指明是在标准状况下
D：镁离子是+2价的，所以应该是0.2倍的阿福加德罗常数
正确答案应该选：A

Answer 3

如果没有错 应该是选择A、B
C 只有在标准状况下11.2L氧气所含的原子才为阿伏伽德罗常数 而题中写的是常温常压下
D 1mol镁离子中有2mol电子 2.4g为0.1mol镁离子所以失去的电子数应为0.2倍阿伏伽德罗常数

Answer 4

A 48g除以48g/mol再乘以3

Answer 5

A