Question

向含有碳酸钙沉淀的水中通入二氧化碳至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入碳酸氢钠的饱和溶液又有碳酸钙沉淀生

CaCO3+H2O+CO2==可逆生成CA(HCO3)2
加入NAHCO3相当于加入HCO3负离子，上述平衡左移，产生碳酸钙沉淀，这样解释对吗
老师说不对，他说溶液中没有CACO3

Answer 1

呵呵，看到你的消息我就过来了。我觉得应该这么理解：

根据溶度积的知识，难溶物的阴阳离子在水中也有一定的含量。

比如：Ksp（CaCO3）=c(Ca2+)*c(CO32-)=5.0*10^-9（mol^2* l^2）

5.0*10^-9是CaCO3在常温标态下的溶度积，是一个恒量。也就是说，钙离子和碳酸根离子的乘积大于这个值就会有沉淀产生。（这很重要，明白了么？明白了再看下面哈）

题中通入二氧化碳后，溶液中的离子有钙离子、氢离子、碳酸氢根和极少量碳酸根离子。（氢离子和碳酸根离子由碳酸氢根离子电离出来。其中，碳酸根极少，还没达到形成碳酸钙沉淀的溶度积。当然，水也会电离出氢离子和氢氧根离子）

向其中加入饱和碳酸氢钠后，溶液中的碳酸氢根离子含量增大，其电离出来的碳酸根离子也增多。所以，导致了钙离子和碳酸根离子浓度的乘积大于碳酸钙的溶度积了，于是出现了碳酸钙沉淀。

此题的关键是

1.溶度积概念
2.电离 HCO3-==(可逆)H+ + CO32-（碳酸氢根的电离）

Answer 2

摁，加入NAHCO3后，HCO3负离子升高。体系不平衡，向左反应，到达新的平衡，产生碳酸钙沉淀

Answer 3

对的