Question

化学高手来啊~~（初三的题目）

把CO和CO2混合气体通入足量澄清石灰水里，实验测得，每10g这种混合气体通入过量的澄清石灰水中生成了5g沉淀，求CO气体在混合气体中的质量分数。
我要详细过程：
已知；
求解；
答~~~~~

Answer 1

CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O CaCO3=5g CaCO3的质量分数是100 即有0.05mol
1mol的碳酸钙对应1mol的二氧化碳故二氧化碳也是0.05mol
所以二氧化碳的质量有0.05乘以44得2.2克故一氧化碳有7.8克，其质量分数为78%
汗都多久没做过化学题了我

Answer 2

5g沉淀为碳酸钙，其摩尔数为5/100=0.05摩尔
一摩尔二氧化碳生成一摩尔碳酸钙，则二氧化碳摩尔数也为0.05摩尔
则0.05摩尔二氧化碳质量为0.05*44=2.2g
一氧化碳质量为5-2.2=2.8g
一氧化碳质量分数为 2.8/5*100%=56%

Answer 3

CO不和氢氧化钙反应，所以只有二氧化碳和氢氧化钙反应生成5g碳酸钙沉淀。
首先写出配平的化学反应方程式；
通过反应式的系数就可以求得二氧化碳的质量：5/100*44=2.2(g)
那么一氧化碳的质量就是10-2.2=7.8g
一氧化碳的质量分数就是7.8/10*100%=78%

Answer 4

78%