Question

高中化学，求详细解释

某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）焙烧过程中发生的主要反应为： _CuS+ _NaCl+ _O2 _CuCl2+ _ Na2SO4。配平上述化学方程式。
（2）试剂A应选用_______。（填编号）
①NaClO ②Cl2 ③H2O2溶液 ④浓硫酸
理由是____________________________。 
（3）滤液B中大量含有的离子有_____________________________。
（4）为了获得CuCl2·2H2O晶体，对滤液B进行的操作是：蒸发浓缩，趁热过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产品。分析有关物质的溶解度曲线（如下图），“趁热过滤”得到的固体是_________________，“冷却结晶”过程中，析出CuCl2·2H2O晶体的合适温度为____________。
补充图

Answer 1

1.1 2 2 1 1
2. 3
不带入其他杂质（过氧化氢还原产物为水，其他的都要带入其他杂质离子）
3.Cu2+,Cl-,Na+，SO4 2-.(热水中Na2SO4溶解度还是很大的，但滤渣主要是Na2SO4)
4.Na2SO4（可以这样想：题目说了冷却结晶，析出CuCl2·2H2O，他就肯定没被滤掉。而且从 CuS+ 2NaCl+ 2O2 == CuCl2+ Na2SO4看，两者摩尔量相当，但NaSO4溶解度小，就肯定是他沉淀)
40度(这时Na2SO4溶解度最大，可最大限度保证析出的是产物。虽然这时Na2SO4溶解度还是低于CuCl2，但是它的量已经比较少了，不会析出)

就我个人而言觉得题目有问题，因为冷却过滤不是很好嘛，干嘛要趁热过滤。有些题目并不是生产实际，是编出来的，但题目怎么说就怎么做吧。
有可能是冷却在工业上不好实现吧

Answer 2

（1）焙烧过程中发生的主要反应为： _CuS+ 2 _NaCl+ 2_O2 == _CuCl2+ _ Na2SO4。配平上述化学方程式。
（2）试剂A应选用__③_。（填编号）
①NaClO ②Cl2 ③H2O2溶液 ④浓硫酸
理由是____________________不带入新的杂质____。
（3）滤液B中大量含有的离子有_______流程看不到，无法回答____。
（4）为了获得CuCl2·2H2O晶体，对滤液B进行的操作是：蒸发浓缩，趁热过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产品。分析有关物质的溶解度曲线（如下图），“趁热过滤”得到的固体是_______氯化铜___，“冷却结晶”过程中，析出CuCl2·2H2O晶体的合适温度为__40度__。