Question

求解一道高中化学计算题

有0.2mol的金属R的含氧酸在隔绝空气的情况下加热，生成固体金属R的氧化物RO和CO、CO2的混合气体。混合气体与氢气的相对密度比为18。混合气体在标准状态下体积为8.96L。金属R的原子核中质子比中子少4个。金属氧化物RO的质量比金属R的含氧酸盐减少了一半。求金属R的含氧酸盐的相对分子质量。

Answer 1

混合气体与氢气的相对密度比为18----即平均相对分子量为36
十字交叉法，得到，物质的量之比CO:CO2为1：1

混合气体在标准状态下体积为8.96L----为0.4mol，即CO与CO2各0.2mol

0.2mol的金属R的含氧酸在隔绝空气的情况下加热----即1mol盐生成1molCO、1molCO2
其实，此时应该猜测是FeC2O4，即草酸亚铁
FeC2O4 = FeO + CO + CO2

金属氧化物RO的质量比金属R的含氧酸盐减少了一半----即分解生成的RO与CO和CO2的质量相等，即RO相对分子量为72，即R的原子量56，即Fe

金属R的原子核中质子比中子少4个----符合Fe，26个质子，相对原子量56，即30个中子

Answer 2

你好
设混合物中有XmolCu，YmolAg
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO（气体）+4H2O
3 2 X
2X|3
3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO+2H2O
3
1
Y
y|3
所以可以得到：64X+108Y=51.6
2X|3+Y|3=0.3
可得X=0.3mol，
Y=0.3mol
Cu的质量为M（cu）=25.8g

Answer 3

紫红色。
7价Mn离子变为
2Mn离子，一个KMnO4有一个Mn离子
3价C变为
4价C，一个H2C2O4有两C原子
由化学价变化得KMnO4的量为H2C2O4的0.4倍。
20mL0.05mol/L的草酸有0.001mol
所以使用KMnO4为0.0004mol
因为25ml只使用了5ml，所以共有0.002molKMnO4，共0.316g。所以KMnO4的质量分数=0.316/0.32*100%=98.75%
这么晚了用手机码字，求楼主施舍

Answer 4

这个简单，你设硫酸钾的物质的量为a，生成的沉淀为硫酸钡，它的物质的量为n，所以硫酸铵的物质的量为，又因为化肥的质量为m，所以可得下面的计算式:174a+(n-a)132=m，所以得
a=(m-132n)/42

Answer 5

配平化学方程式
找出Cu2O和KMnO4对应关系
KMnO4
~
2.5Cu2O
1mol
2.5mol
0.400/1000mol
m/144
m/144=2.5*0.400/1000
m=0.144g
该KMnO4溶液对Cu2O的滴定度为0.144g/ml