Question

将0.2mol/LHA溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中C(Na+)＞C

将0.2mol/LHA溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中C(Na+)＞C(A-)，则（用“＞”、“＜”、“

①混合溶液中C(HA)_ C(A-)

②混合溶液中，C(HA)+C(A-) _0.1mol/L

③混合溶液中，水电离出的C(OH-)_ 0.2mol/LHA溶液中水电离出的C(H+)
④25度时，如果取0.2mol/LHA溶液与0.11mol/lNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH>7，则HA电离程度_NaA水解程度

Answer 1

把HA酸想成CH3COOH.
醋酸与NaOH恰好完全反应，生成CH3COONa，水解显碱性。所以根据电荷守恒，c(Na+)>c(A-)
题目所给条件的意思，就是告诉HA酸为弱酸。
(1)CH3COONa溶液中，当然CH3COO-多了。CH3COOH只是水解的产物，很少量。
答案 <
(2)物料守恒 =
（3）CH3COONa溶液促进水电离， HA 抑制水电离 >
(4)NaA水解显碱性，HA电离显酸性，最终告诉显碱性，所以<