Question

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-．现取两份20

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-．现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.57g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是（　　）A．Na+一定不存在B．SO42-可能存在C．一定不存在Ba2+，NH4+可能存在D．可能存在Cl-

Answer 1

A、Na⁺对①②的现象，没有影响，通过摩尔数计算阴离子总数大于阳离子总数（0，04摩尔），所以一定含钠离子，故选项错误；
B、第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.57g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，减少的沉淀是碳酸钡，剩余的沉淀是硫酸钡，因此一定有CO₃^2-、SO₄^2-，故选项错误；
C、因为Ba²⁺与CO₃^2-、SO₄²不能共存，因此一定没有Ba²⁺；加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g，那么本气体是氨气，因此一定有NH₄⁺离子，故选项错误；
D、Cl^-对①②的现象，没有影响，因此可能有，也可能没有，故选项正确；
故选D．