Question

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100ml溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液由沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量2.33g。

可能存在的离子——————如何确定？

Answer 1

根据2可知 NH4+ +OH- ==Δ==NH3↑+H2O n(NH4+)=n(NH3)=0.04mol
根据3可知： n(SO42-)=n(BaSO4)=2.33÷233=0.01mol
n(CO32-)=n(BaCO3)=(6.27-2.33)÷197=0.02mol

因为不确定溶液中是否有Cl- ，所以溶液中阴离子总的电荷量至少为(0.02+0.01)×2=0.06mol，因此阳离子的总电荷量也至少为0.06mol，所以n(K+)≥0.06-0.04=0.02mol

追问

不确定是否有cl离子。那怎么证明到底有没有cl离子