Question

【化学】高一化学选择题（三）

【试卷原题】
M、N两种元素的原子，当它们每个原子获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，放出的能量M大于N，由此可知（ ）.
A.M的氧化性小于N
B.M的氧化性大于N
C.N2-的还原性小于M2-
D.N2-的还原性大于M2-
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【正常思路】
“放出的能量M大于N”说明M非金属性强，故选CD
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【我的问题】
根据《无机化学》的“电子亲和能”及“晶格能”部分，除了卤素离子外，许多常见离子如正离子和O2-、S2-、N3-等形成八电子构型时都会吸收能量，所以这道题是否有漏洞和存在误导倾向？
“CD”为笔误，我想确认是否有这样的原子存在？

Answer 1

我想是因为稀有气体是单原子形成的单质，而无机化学都是多原子形成物质，在断掉化学键后要形成新的化学键，稀有气体是单原子形成的单质，断键后未形成新的化学键，着部分能量被留了下来。所以是释放能量。

Answer 2

或许你搞错了吧，电子亲合能的定义就是放出的能量。。。可以是负值，也可以比大小。

Answer 3

你选CD岂不自相矛盾？
C.N2-的还原性小于M2-
D.N2-的还原性大于M2-
选B,D

Answer 4

题目并没有指明是什么原子，也就只是假设，所以还是说的过去，不用太过虑。

Answer 5

首先我想说~你给的答案是矛盾的