Question

高三化学单选题

1.下列离子方程式正确的是
A.向氢氧化钠溶液中滴加醋酸：H+ + OH- =H2O
B.向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+ + 2CLO- + SO2 + H2O=CaSO3沉淀+2HCLO
C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3- +Ca2+ +OH-=CaCO3沉淀+H2O
D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3-=3Fe3+ +NO气体+2H2O

设NA为阿伏伽德罗常熟的值，下列有关叙述正确大的是
A.28g乙烯和28g丙烯的原子数均为6NA
B.在熔融状态下，1mol NaHSO4完全电离的阳离子数目为2NA
C.标准状况下。22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA
D.将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1molFe3+
3.下列诉述正确的是
A.铝制容器可盛热的H2SO4
B.AgI胶体在电场中自由运动
C.红磷在过量CL2中燃烧生成PCL3
D.K与水反应比Li与水反应剧烈

Answer 1

1.D 【A 拆了弱电解质，B 忽略氧化还原，C 氢氧根先沉淀Mg离子,D 氧化还原，配平没错，也没拆不该拆的，该拆的也拆了，电荷也没问题。】
2.A 【A 乙烯和丙烯最简式相同，可写成(CH2)m，计算得m = 2，每个CH2里有3个原子，故共有6NA个。 B 熔融状态下，NaHSO4 = Na+ + HSO4-，那个H+电离不出来。 C Cl2中的两个氯原子，一个Cl原子把一个电子给了另一个Cl原子，你说转移了多少个电子？当然是1个。 D 考虑Fe3+的暴强水解，pH=3的时候才完全溶解……，首先它不一定不出沉淀，其次，就算没出沉淀也不能忽略其水解。】
3.D 【A 铁铝只能在冷的浓硝酸、浓硫酸中钝化。 B 定向运动，而且应该说胶粒。 C 过量Cl2应该对应的产物是PCl5。 D 可看视频“碱金属于水反应”，看看Rb扔到水里时的样子，你再也忘不了了。】

Answer 2

DAD
1，(A)醋酸写成分子(B)次氯酸强氧化性，应该得到硫酸钙(C)产物中漏掉了MgCO3
2(B）NaHSO4=Na++HSO4-,应该为1NA,(C)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,应为1NA,(D)Fe3+会水解，小于0.1mol
3，（A)铝在加热的情况下与浓硫酸反应（B)AgI胶体带电荷，在电场中定向移动（C)PCl5

Answer 3

DAD
补充一下B中的次氯酸是弱酸的 还是强氧化剂
C应该是足量反应，最终要完全沉淀 需有镁的沉淀
第三题
根据元素周期表规律
主族金属元素，从上到下金属性是增强的

Answer 4

B , A ,D吧。。说实话有些东西没学、、

Answer 5

BAD，标准答案

Answer 6

1D 2B3D