Question

100ml0.50mol·L -1 盐酸与100mL0.55mol·L -1 NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应

100ml0.50mol·L -1 盐酸与100mL0.55mol·L -1 NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）实验中若改用110mL0.50mol·L -1 盐酸跟100mL0.55mol·L -1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”）。（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 ；（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（5）在量热计中将22.3℃、100ml 1.0mol/L的盐酸与等体积等温度的1.00mol/L的氢氧化钠溶液混合，温度最高升高到29.00℃。已知量热计的热容是46.1J/K，此条件下的NaCl溶液的比热容为4.03J/（g.K），溶液的密度为1.02g/ml，试计算生成每摩NaCl的反应热（直接写答案） KJ/mol。

Answer 1

（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）不相等；相等； （4）偏小（5）  -58.2

考查中和热的测定。实验中需要搅拌，所以还缺少环形玻璃搅拌棒。 （2）实验过程中需要尽可能的减少热量损失，所以碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失。 （3）由于反应中生成的水不同，所以放出的热量不同。但中和热是不变的，因为中和热是指在一定条件下的稀溶液中，酸和碱反应生成1mol水时放出的热量。 （4）氨水中存在电离平衡，电离吸热，所以测定结果偏小。 （5）根据题意反应中放出的热量是4.03×6.7×200×1.02＋6.7×46.1＝5817.074J＝5.82kJ 所以反应热是－5.82kJ÷0.1mol＝－58.2kJ/mol。