Question

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。 试回答下列问题：(1)B、D、F、G的第

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。 试回答下列问题：(1)B、D、F、G的第一电离能由小到大的顺序为______(用元素符号表示)。(2)请写出元素H的基态原子电子排布式_____________________。(3)A的最简单氢化物分子里中心原子采取________形式杂化，A的最高价氧化物分子的空间构型是________。(4)D的氯化物的熔点比G的氯化物的熔点________(填“高”或“低”)，理由是__________________________。(5)元素C与元素G形成的晶体所属的晶体类型为________晶体，在该晶体中原子间形成的共价键属于________(从下列选项中选出正确类型)。A．σ键　　B．π键　　C．既有σ键，又有π键(6)F单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。晶胞中F原子的配位数为________，一个晶胞中F原子的数目为________。





Answer 1

（共11分） (1)Na＜Al＜Si＜N（1分） (2)1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2 (或[Ar]3d 5 4s 2 )（1分） (3)sp 3 （1分）　直线形（1分） (4)高　（1分）NaCl为离子晶体，而SiCl 4 为分子晶体（2分） (5)原子（1分）　A （1分）    (6)12（1分）　4（1分）

（1）非金属性越强，第一电离能越大。所以大小顺序是Na＜Al＜Si＜N。 （2）H是锰元素，根据构造原理可知，基态原子电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2 (或[Ar]3d 5 4s 2 )。 （3）碳的最简单氢化物是甲烷，由于碳原子中没有孤对电子，所以是正四面体形结构，采用sp3杂化。碳的最高价氧化物是CO 2 ，属于直线型结构。 （4）钠的氯化物是氯化钠，形成的晶体是离子晶体，熔点高。硅的氯化物是四氯化碳，形成的晶体是分子晶体，熔点低。 （5）硅和氧形成的氧化物是二氧化硅，形成的晶体是原子晶体。硅原子和氧原子全部以单键相连，所以是σ键，答案选A。 （6）F是Al，根据晶胞的结构可知，配位数是3×8÷2＝12。含有的原子数是8×1/8＋6×1/2＝4。