Question

为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，准确称取12.5g石灰石样品，研碎后放入烧杯中，向其中加入足量稀盐

为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，准确称取12.5g石灰石样品，研碎后放入烧杯中，向其中加入足量稀盐酸，（杂质不与盐酸反应，也不溶于水），实验测得的数据如下图所示。（注：CaCO 3 +2HCl＝CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑） （1）将石灰石样品研碎的目的是 。（2）12.5g样品完全反应生成二氧化碳的质量m= g。（3）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

Answer 1

（1）增大石灰石与稀盐酸的接触面积（或加快反应速率，使反应更为充分） （2）4.4g。 （3）解：12.5g样品中碳酸钙的质量为X CaCO 3 +2HCl＝CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ 100 雹陪橡                44 X                    4.4g                100/44=X/4.4g                          X=10g         乱塌                     样品中CaCO 3 %=10g÷12.5g×100% = 80%       答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。

试题分析：解：（1）将石灰石样品研碎的目的是增大石灰石与稀盐酸的接触面积，加快反应速率，使反应更为充分。 （2）由图示可得，50g稀盐酸反应之后产生二氧化碳2.2g，则100g稀盐酸反应完全后，反应中好结束，产生的二氧化碳为4.4g，故12.5g样品完全反应生成二氧化碳的质量m=4.4g。 （3）解：12.5g样品中碳酸钙的质量为X CaCO 3 +2HCl＝CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ 100            源旁     44 X                  4.4g            100/44=X/4.4g     X=10g          样品中CaCO 3 %=10g÷12.5g×100% = 80%   答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。 点评：根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。