Question

为测定某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行以下实验；向装有10.0g石灰石样品的烧杯中，加入47.2g稀盐

为测定某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行以下实验；向装有10.0g石灰石样品的烧杯中，加入47.2g稀盐酸，恰好完全反应，烧杯中剩余物质的总质量随时间变化关系如下表：（石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水） 时间/min t 1 t 2 t 3 t 4 t 5 t 6 烧杯中剩余物质的总质量/g 56.7 56.2 55.7 55.2 55.0 55.0 求：（1）最终生成二氧化碳的质量为______g；（2）样品中碳酸钙的质量分数；（3）将反应后烧杯中的剩余物质进行过滤，再向滤液中加入多少克水可以得到5%的氯化钙溶液？

Answer 1

（l）由实验数据可知，烧杯中最终剩余物质的总质量是55g，所以生成的二氧化碳质量是10g+47.2g-55g=2.2g； （2）设样品中CaCO 3 的质量为x．生成CaCl 2 的质量为y； CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ 100         111      44 x           y        2.2g 100 x = 111 y = 44 2.2g x=5g  y=5.55g 样品中CaCO 3 的质量分数= 5g 10g ×100%=50% （3）设加入水的质量是z； 5.55g 55g-(10g-5g)+z ×100%=5% z=61g 故答案为：（1）2.2；答：（2）样品中CaCO 3 的质量分数为50%；（3）所需加水的质量为61g．