Question

已知一定温度下合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=—92.4kj、mol

在相同温度，相同体积的密闭容器内进行如下实验：①通入1molN2和3molH2达到平衡时放热为Q1,；②通入2mol,达到平衡时吸收热量为Q2，则下列关系一定正确的是（ ）
A.Q1=Q2<92.4 B.Q1<Q2<92.4
C.Q1>Q2>92.4 D.Q1+Q2=92.4

帮帮忙，该选哪个，解释一下。

Answer 1

b
这是个可逆反应所以不管怎样反映放出的热都小于92.4，C、D排除
两种情况不可能放出的热量相等，所以选b。

Answer 2

B.反应热是生成1mol该物质放出的热量，可是此反应是可逆反应，达到平衡时总生不成1mol，所以都小于92.4，可是第二个反应增加了反应物而体积没变，所以相当于增大压强平衡向右移动，生成更多NH3所以放出更多热。