Question

在一定条件下合成氨的热化学方程式为：N2（g）＋3H2（g）=2NH3（g） △H=－92.4kJ/mol。

在相同条件下，向密闭容器中加入2mol N2和6mol H2，充分反应后，对放出的热最描述一定正确的是（ ）
A．92.4kJ～184.8kJ 　　　　　　　B．大于92.4kJ
C．等于184.8kJ 　　　　　　　　　D．小于184.8kJ
请说明选择的理由，谢谢。

Answer 1

选择D

1 mol N2与3 mol H2完全转化为2 mol NH3，才会放热92.4kJ
向密闭容器中加入2mol N2和6mol H2，由于反应可逆，不能得到4 mol NH3，
（也不能保证生成2 mol NH3，因为反应限度不清楚）

所以放热必定小于 92.4*2 = 184.8 kJ

追问

那为什么不选A,B呢？A,B和D有什么区别？

追答

因为只能判断出NH3生成量＜ 4 mol，所以只能判断出放热＜184.8 kJ
可能放热10 kJ，也可能100 kJ。总之小于184.8 kJ

Answer 2

选A，反应完全反应放热184.8kJ，但难免有未完全反应的反应物，故小于184.8kJ

Answer 3

D一定正确，可逆反应不能进行到底

Answer 4

A。由于1mol反应放热92.4kJ，投料为2molN2和6molH2，所以为2mol反应，但由于是密闭容器，加入的反应物增加，压强增大，所以平衡逆向移动，但不会抵消所增加的投料反应所放出的热量。所以放出的热量为92.4kJ～184.8kJ