Question

一道高二化学题，求详细解答，谢谢

已知铅元素的化合价只有正二，正四价，PbO2不稳定，受热能分解放出氧气并随温度升高逐步转化为低价态氧化物：PbO2 ---Pb2O3---Pb3O4----PbO;正四价的铅具有强氧化性，在常温下能与浓盐酸反应产生氯气。现将2molPbO2 加热使其分解，得到固体甲和amolO2；在固体甲中，正二价的铅的物质的量占全部铅元素的物质的量的分数为x;将固体甲和足量的浓盐酸混合，充分反应后，得到溶液乙和bmol氯气。下列说法正确的是
A a+b=2-x B 乙中n(Pb +4价)=b C a=1 D a>b

Answer 1

将Pb2O3-和-Pb3O4-看作PbO与PbO2的1 ： 1 或2： 1的混合物；

即，加热后的物质，我们只考虑 PbO与PbO2的存在；
忽略Pb2O3-和-Pb3O4——————作为混合物考虑进去了；
（比如Fe3O4溶于盐酸后成FeCl2和FeCl3，所以可以看作FeO和Fe2O3的混合物）

2PbO2========2PbO + O2
原有： 2mol 0mol 0mol
加热后：用去2a 2a a

固体甲是（2-2a）mol 的PbO2 和 2amol的 PbO混合物；

PbO2 + 4HCl=======PbCl2 + Cl2 + 2H2O
对应关系： （2-2a） （2-2a）
实际参与和产出： （1-x） ×2mol bmol
即得 2-2a = b；
PbO2的物质的量占比为 （1-x）；
（1-x） ×2 = 2-2a =b
可得a=x，
代入ABCD，

正确选项为A。
并可检验BCD全错。
B反应后，溶液乙应不存在+4价的Pb，故错；
C 经推断a+x=1；故错；
D 经计算a+b=1，无法断定a和b的大小关系，故错；

Answer 2

试题分析：（1）设四氧化三铅中＋2和＋4价的铅分别是n和m个
则n＋m＝3、2n＋4m＝8
解得n＝1、m＝2
所以Pb3O4可表示为PbO·Pb2O3
（2）在反应中氯化氢被氧化生成氯气，还原产物是氯化铅，所以反应的化学方程式是Pb2O3+6HCl＝2 PbCl2+Cl2↑+3H2O。
（3）根据题意：分解所得混合物中n(Pb2＋)=" ax" mol、n(Pb4＋)=" a" (1－x) mol
根据电子守恒：n(O2)=" ax/2" mol、n(Cl2)＝a (1－x) mol
所以y＝n(O2)＋n(Cl2)＝ax/2 mol＋a (1－x) mol＝a (1－x/2) mol
考点：考查铅的氧化物结构以及有关计算的判断
点评：该题是中等难度的试题，试题设计新颖，基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是利用好几种守恒法，即质量守恒定律、电子得失守恒、原子守恒以及电荷守恒等，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

追问

解答不是对应此题题目的吧，不过还是要谢谢您的解答。