Question

实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳

实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳。如果制取2.2L（标准情况下）二氧化碳，至少需要含碳酸钙90%的大理石多少？（结果保留两位有效数字，标准状况下二氧化碳的密度约为2.0g/L。求完整解析过程~急

Answer 1

解
2.2L二氧化碳的质量m(CO2)
=2.2L*2.0g/L=4.4g
设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙的质量为m
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100g...........................44g
m.................................4.4g
100g/m=44g/4.4g
m=100g*4.4g/44g=10g
则至少需要含90%碳酸钙的大理石的质量=10g/90％=11.11g
答:至少需要含90％碳酸钙的大理石的质量为11.11g。

Answer 2

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

100 44
X*90% 2.2*2
100:44=90%X:4.4
X=11.1克。

Answer 3

CACO3+ 2HCL= CACL2+H2O+ CO2
100 22.4L
X=9.81g 2.2l 9.8g/90%=10.89g至少需要含碳酸钙90%的大理石10.89g

Answer 4

初中化学-实验室制取二氧化碳