Question

一支充满NO2和O2的混合气体的试管倒立于水槽中，试管内剩余1/8体积的气体，求NO2与O2的体积

一支充满NO2和O2的混合气体的试管倒立于水槽中，试管内剩余1/8体积的气体，求NO2与O2的体积比是多少 采纳 速度

Answer 1

NO2和O2混合气体的试管倒立于水中，发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 最后剩余气体可能为氧气，也可能是NO气体．

追答

若剩余气体为氧气，设参加4NO2+O2+2H2O=4HNO3 反应消耗的氧气为x，则有消耗的NO2为4x，即：5x=7mL，x=1.4mL．即氧气为2.4ml，V（NO2）=5.6ml；
若剩余气体为NO气体，则有3NO2+H2O=2HNO3+NO，说明过量的NO2为3mL，反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的气体总体积为5mL，设反应消耗的氧气为y，则有消耗的NO2为4y则有5y=5mL，y=1mL，即此时氧气为1mL，V（NO2）=7ml；
答：原混合气体中NO2和O2的体积为分别为V（NO2）=5.6ml、V（O2）=2.4ml或V（NO2）=7ml、V（O2）=1ml．
所以体积比为7：3或7：1

追问

5x=7ml怎么来的

还是不懂 ！

追答

设原来有8ml 反应了7ml 剩了1ml 这懂么？

追问

恩

追答

4NO2+O2+2H2O=4HNO3
二氧化氮和氧气4：1 反应 这也懂吧

追问

懂

追答

氧气反应了x 那二氧化氮就反应了4x

4x+x就应该等于反应掉的7ml

气体就全部转变为液体了

剩下的就是1ml氧气了

明白了么？

追问

我慢慢理解吧 小哥 我是化学菜鸟 呵呵

追答

你再好好想想 绕明白了就好了

追问

好的 拜

Answer 2

不计微溶的氧气的话就是7：1

Answer 3

追答

追问

能不能写详细过程我很菜

追答

不好意思，时间太久了，化学式记错了，等会儿啊！

发生了两个反应！合并起来就是这样的，7份二氧化氮与1份氧气在水分充足的条件下生成1份一氧化氮，占总试管体积的8分之一

追问

谢谢