Question

在加热条件下，用mno2与足量浓盐酸反应，制得氯气11.2l (1)理论上需要消耗mno2多少克？ （2）被...

在加热条件下，用mno2与足量浓盐酸反应，制得氯气11.2l
(1)理论上需要消耗mno2多少克？

（2）被氧化的hcl的物质的量是多少？

Answer 1

(1) MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
nMnO2=nCl2=11.2/22.4=0.5mol
mMnO2=0.5×87=43.5g
(2)n被氧化的HCl=2nCl2=1mol
望采纳o，亲！！！

Answer 2

解答 化学方程式如下
MnO2+4HCL=MnCL2+2H2O+CL2(气体符号）
87g 4 22.4L
x Y 11.2L
1 理论上需要消耗mno2 x=22.4/11.2 *87=43.5g
2 被氧化的hcl的物质的量=y/2=22.4/11.2 * 4/2=1 (这里解释一下 为什么是y/2 因为只有一半CL氧化，有一半继续一氯离子存在）