Question

在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得标准状况的氯气2.24L。请计算（已

已知MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O）：

（1）需要消耗MnO2多少克？被氧化的HCl的物质的量是多少？
（2）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl－物质的量浓度是多少？

Answer 1

2.24L的Cl2需要的HCl的物质的量为：0.4mol，判断出盐酸过量，所以根据氯气计算MnO2的质量。根据关系式，MnO2~Cl2 所以m(MnO2)=2.24L/22.4(L/mol)*87g/mol=8.7g
反应后还剩1.2-0.4=0.8mol盐酸，所以Cl－为8mol/L

Answer 2

算什么？

追问

问题以补充

追答

n（cl2）=2.24/22.4=0.1MOL
所以n（mno2）=0.1mol
m（mno2）=0.1x87=8.7g

被氧化hcl=0.1x2=0.2mol

c（cl-）=0.2/0.1=2mol/L
加最佳啊