Question

在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c（SO42-）=2.0mol•L-1，用石墨作电极电解此溶液

在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c（SO42-）=2.0mol•L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标况）气体，则原溶液中K+的物质的量浓度为（　　）
答案是2mol/L，问一下，我看答案解析说“根据溶液为电中性，遵循电荷守恒可得钾离子物质的量为2×2-1×2=2mol”这条算式是怎么得出来的

Answer 1

首先Cu2+被完全还原
阳极4OH--4e=2H2O+O2
阴极CU2+ +2e=Cu
2Cu2++4OH-=2Cu+O2+2H2O

然后就是电解水了
阳极：4OH- -4e- = O2↑ +2H2O
阴极： 4H+ +4e- =2H2↑
2H2O = 2H2 +O2
这样算来 Cu2+完全还原同时有11.2升O2生成
11.2升O2为0.5mol
2Cu2++4OH-=2Cu+O2+2H2O
2 1
1 0.5
这样Cu2+为1mol 含正电荷为2x1=2mol
根据电荷守恒
SO42-=2.0mol含负电荷为2x2=4mol

K+即为2x2-2x1=2mol