Question

石墨电极电解100mLH2SO4与CuSO4的混合溶液 一段时间后 两极均产生2.24L气体 求原溶液中铜离子物质的量的溶

石墨电极电解100mLH2SO4与CuSO4的混合溶液 一段时间后 两极均产生2.24L气体求原溶液中铜离子物质的量的浓度.

解析是：混合液中先电解硫酸铜，刚开始只有阳极有氧气产生 阴极析出铜 现在两极都产生气体，说明硫酸铜电解完毕，电解了一部分水 所以产生了0.1mol O2 和0.1molH2 那么根据氧气就可知道电子转移数，为0.1x4=0.4mol 电子得失守恒，氢气得电子为0.2mol， 那么铜离子得电子也为0.2mol 所以铜离子为0.1mol 所以浓度为1mol/L

我不明白：1、为什么混合液中先电解硫酸铜？
2、硫酸铜电解完毕后为什么不再电解硫酸，而是电解水？

Answer 1

电解的实质并不是什么所谓的电解硫酸或硫酸铜的,只是从电解出来的成分看上去像是电解什么的,但实质是离子的放电
1.由于铜离子的氧化性强于氢离子,故电解时,铜离子比氢离子先在阴极放电,生成单质铜.
2.电解硫酸是,硫酸根离子不参与电极反应,而参与电极反应的阴离子只有从水中电离出来的氢氧根离子,故实质是电解水(电解强酸强碱溶液时,电解的成分均为水)