Question

在标况下，由co和co2组成的混合气体为6.72升质量为12克，co和co2物质的量之比是多少

Answer 1

在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体体积6.72L，质量为12g，
即是混合气体摩尔数为0.3mol，质量为12g，混合气体的平均分子量是40（12/0.3）
28 4
40
44 12
十字交叉法：CO和CO2的物质的量比就是1：3
在标准状况下,CO和CO2的物质的量比就是体积比，CO的体积分数为25%
CO的质量分数=0.25*0.3*28/12=17.5%
不知道看的懂吗

追问

混合气体的摩尔数为什么是0.3？

Answer 2

n(混合气体）＝6.72L/22.4L/mol＝0.3 mol
设co质量x
co2就是12-x
x/28+(12-x)/44＝0.3
x＝2.1
2.1/28：(12-2.1)/44＝1：3

Answer 3

 

追问

第一步为什么是用质量乘体积？

第一步就没有看懂求学霸解释啊啊

追答

第一个是写错了的，看下面那个

 

不好意思，刚才网络太差了