Question

25℃时，将某一元酸HA和Na4H溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：（假设混合后溶

25℃时，将某一元酸HA和Na4H溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：（假设混合后溶液体积等于混合前两种溶液的体积之和，下同）实验编号HA物质的量浓度（m4l/L）Na4H物质的量浓度（m4l/L）混合溶液的pH①0.10.1pH=d②c0.2pH=7③0.20.1pH＜7请回答：（1）写出HA的电离方程式______．从第①组情况分析，该组所得混合溶液中由水电离出的c（4H-）=______&nrsp;m4l/L．（2）第②组情况表明，c______0.2（选填“大于”、“小于”或“等于”）．该混合液中c（A-）与c（Na+）的大小关系是______．（3）从第③组实验结果分析，说明此时HA的电离程度______（选填“大于”、“小于”或“等于”）NaA的水解程度，该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______．（4）由上述所涉及的溶质组成以下四组等体积溶液：甲：0.1m4l/LNaA；乙：0.1m4l/LNaA和0.1m4l/LHA；丙：0.1m4l/LHA；丁：0.1m4l/LNaA和0.1m4l/LNa4H；则A-离子浓度由大到小的顺序为______（填写序号）．

Answer 1

（j）根据实验①可得，一元酸H地和N地OH溶液等体积、等浓度混合，二者恰好反应得到的H=9的N地地溶液，则N地地为强碱弱酸盐，H地为弱酸，其电离方程式为：H地?H⁺+地^-；
溶液中c（H⁺）=j4^-9mol/L，N地地溶液中的氢氧根离子是水电离的，依据水的离子积c（H⁺）?c（OH^-）=j4^-j4，由水电离出的c（OH^-）=

j4?j4

j4?9

mol/L=j×j4^-0&nbs的;mol/L，
故答案为：H地?H⁺+地^-；j×j4^-0 ；
（2）根据（j）知，酸是弱酸，要使酸碱混合溶液呈中性，则n（H地）应该稍微大于n（N地OH），因为酸碱的体积相等，所以c＞4.2；
混合溶液呈中性，则&nbs的;c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在电荷守恒，则&nbs的;c（地^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（N地⁺），所以c（地^-）=c（N地⁺），
故答案为：大于；&nbs的;等于；
（3）根据表知，酸和碱混合后，溶液中的溶质为c（H地）=c（N地OH），混合溶液呈酸性，说明H地的电离程度大于地^-的水解程度，混合溶液呈酸性，则c（OH^-）＜c（H⁺），溶液中存在电荷守恒&nbs的;c（地^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（N地⁺），所以c（地^-）＞c（N地⁺），酸的电离程度较小，所以c（N地⁺）＞c（H⁺），则离子浓度大小顺序是c（地^-）＞c（N地⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：大于； c（地^-）＞c（N地⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（4）N地地为强电解质，完全电离，H地为弱电解质，部分电离，N地地易水解，但较微弱，所以等浓度的N地地和H地有地^-浓度盐中大于酸，所以地^-离子浓度由大到小的顺序为：乙＞丁＞甲＞丙，
故答案为：乙＞丁＞甲＞丙．