Question

25 ℃时，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH 3 COOH溶液，溶液的pH变化如下图所示，

25 ℃时，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH 3 COOH溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列分析的结论中正确的是（ ） A．B点的横坐标 a ＝12.5B．C点时溶液中有： c (Na ＋ )> c (CH 3 COO － )> c (H ＋ )> c (OH － )C．D点时溶液中有： c (CH 3 COO － )＋ c (CH 3 COOH)＝2 c (Na ＋ )D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有： c (Na ＋ )> c (CH 3 COO － )> c (OH － )> c (H ＋ )

Answer 1

C

醋酸是弱酸，当氢氧化钠和醋酸恰好反应时，消耗醋酸的体积是12.5ml，此时由于醋酸钠的水解溶液显碱性，即pH大于7。B点的pH＝7，说明醋酸溶液的体积应大于12.5ml，选项A不正确。根据电荷守恒 c (CH 3 COO － )＋ c (OH － )＝ c (H ＋ )＋ c (Na ＋ ) 可知选项B不正确。D点溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸的混合液，且二者的浓度相同，所以根据原子守恒可知选项C正确。若加入的醋酸很少时，会有 c (Na ＋ ) > c (OH － ) > c (CH 3 COO － )> c (H ＋ )，所以选项D也不正确。答案是C。