25 ℃时,在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中,逐滴加入0.2 mol/L的CH 3 COOH溶液,溶液的pH变化如下图所示,

25℃时,在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中,逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液,溶液的pH变化如下图所示,下列分析的结论中正确的是()A.B点的横坐标... 25 ℃时,在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中,逐滴加入0.2 mol/L的CH 3 COOH溶液,溶液的pH变化如下图所示,下列分析的结论中正确的是( ) A.B点的横坐标 a =12.5B.C点时溶液中有: c (Na + )> c (CH 3 COO - )> c (H + )> c (OH - )C.D点时溶液中有: c (CH 3 COO - )+ c (CH 3 COOH)=2 c (Na + )D.曲线上A、B间的任意一点,溶液中都有: c (Na + )> c (CH 3 COO - )> c (OH - )> c (H + ) 展开
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C

醋酸是弱酸,当氢氧化钠和醋酸恰好反应时,消耗醋酸的体积是12.5ml,此时由于醋酸钠的水解溶液显碱性,即pH大于7。B点的pH=7,说明醋酸溶液的体积应大于12.5ml,选项A不正确。根据电荷守恒 c (CH 3 COO )+ c (OH )= c (H )+ c (Na ) 可知选项B不正确。D点溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸的混合液,且二者的浓度相同,所以根据原子守恒可知选项C正确。若加入的醋酸很少时,会有 c (Na ) > c (OH ) > c (CH 3 COO )> c (H ),所以选项D也不正确。答案是C。
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