Question

25℃时，在25mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如图所示，下列分析

25℃时，在25mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如图所示，下列分析的结论中不正确的是（　　）A．B点的横坐标a=12.5B．C点时溶液中有：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）C．D点时溶液中有：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2 c（Na+）D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

Answer 1

A、反应至溶液显中性时，即c（OH^-）=c（H⁺），醋酸应稍过量，a＞12.5，故A错误；
B、在C点，溶液显酸性，醋酸过量，溶液中有c（OH^-）＜c（H⁺），根据电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），溶液中离子浓度大小关系为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C、在D点时，醋酸剩余，剩余的醋酸的浓度和生成的醋酸钠浓度相等均为0.05mol/l，根据物料守恒可得：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol?L^-1，而c（Na⁺）=0.05mol/L，所以c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2 c（Na⁺），故C正确；
D、曲线上A、B间的任意一点，溶液显示碱性，c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒则有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），溶液中一定满足：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正确；
故选A．