(1)用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程

(1)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:(... (1)用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是______.(2)如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量______(填“相等、不相等”),所求中和热______(填“相等、不相等”),简述理由______.(3)已知在稀溶液中,强酸和强碱发生中和反应生成1mol H2O时,放出57.3kJ的热量,则上述反应的热化学方程式为______. 展开
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阿线萌7735
2014-11-05 · 超过64用户采纳过TA的回答
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(1)由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器,
故答案为:环形玻璃搅拌器;
(2)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关,并若60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,生成水的量增多,所放出的热量偏高,但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热,与酸碱的用量无关,中和热数值相等,
故答案为:不相等;相等;因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 molH2O放出的热量,与酸碱的用量无关;
(3)在稀溶液中,强酸和强碱发生中和反应生成1mol H2O时,放出57.3kJ的热量,该反应的热化学方程式可为:HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol;
故答案为:HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol.
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