Question

黄铜是铜和锌的合金，取10g黄铜加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。

试求：
1.黄铜中铜的质量分数。
2.原稀硫酸溶液中溶质的质量分数。
已知相对分子质量（H---1 S----32 O---16 Zn---65）

要写出过程

Answer 1

铜和稀硫酸不反应，锌和稀硫酸反应

设反应的Zn的质量为x克

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65。。。。。。。2
xg。。。。。。。0.1g
65/xg=2/0.1g
x=3.25g
所以铜的质量为：10-3.25=6.75克
黄铜中铜的质量分数：6.75/10=67.5%

设反应的H2SO4的质量为y克
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
。。98。。。。。2
。。yg。。。。。0.1g
98/yg=2/0.1g
y=4.9g
所以原稀硫酸溶液中溶质的质量分数：4.9/50=9.8%

Answer 2

Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2
65 98 2
x y 0.1

65/x=2/0.1
x=3.25g

所以铜有：10-3。25=6.75g

98/y=2/0.1

y=4.9g

质量分数：4.9/50*100%=9.8%