Question

化学KSP离子积，电离常数问题

1。ca(OH)2(S) = Ca2+(aq) + 2OH-(aq)这是一饱和溶液。加入NA2CO3，ca(OH)2(S)会怎么变化？为什么

2。25度时，电离常数KA（HF）= 3。6*10-4（3。6乘以10负4次方)
KSP(CAF2)=1.46*10-10
1L 0.2MOL/L HF溶液中加入1L 0.2MOL/L CAF2溶液,则该溶液是否有CAF2沉淀?

到底是QI和哪个比较大小啊??是和KSP(CAF2)吗?

Answer 1

1、加入碳酸钠，存在NA2CO3+ca(OH)2==2NaOH+CaCO3(沉淀）的反应，由于是饱和的溶液，ca(OH)2(S) = Ca2+(aq) + 2OH-(aq)向正方向移动，氢氧化钙固体减少。。。
2、对。
先计算出1L0.2mol·L-1 HF溶液电离出的氟离子浓度，再计算氟化钙电离的钙离子浓度，用两者相乘，看乘积是否比氟化钙的溶度积大，若大了则有沉淀。
（用相关离子的浓度相乘和两者对应的沉淀的溶度积比较，大了，有沉淀;相等刚好饱和；小了，无沉淀）
很高兴为你解答。

Answer 2

1 加入NA2CO3，形成CA2CO3反应正向移动
2 是，就是和KSP(CAF2)

Answer 3

1.加入NA2CO3，会生成CaCO3沉淀，而使ca(OH)2(S)溶解。
2.第二题确定没问题？