Question

工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜(CuCl)，其工艺流程如下图所示：

试根据上图转化回答下列问题：
(1)工业生产Cl2时，尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液吸收的原因是
___________________________________________________________。
(2)还原过程中的产物为Na[CuCl2]，试写出反应的化学方程式
___________________________________________________________。
制备中当氯化完成后必须经还原过程再制得CuCl，为什么不用一步法制得CuCl？(已知Cu2＋＋Cu＋2Cl－===2CuCl↓)
___________________________________________________________。
(3)还原过程中加入少量盐酸的作用是___________________________，
加入NaCl且过量的原因是_____________________________________。
(4)合成结束后所得产品用酒精淋洗的目的是_____________________。
(5)实验室中在CuCl2热溶液中通入SO
方程式：_____________________________________。

Answer 1

我也是从其他地方找到的答案 凑合看 感觉说的很有道理
(1)石灰乳来源丰富，成本低，且反应结束后可得副产品漂白粉

(2)CuCl2＋2NaCl＋Cu===2Na[CuCl2]CuCl沉淀沉积在Cu表面阻碍反应的进行
(3)防止Cu2＋水解　增大NaCl的浓度有利于生成更多的Na[CuCl2]，提高产率
(4)使CuCl尽快干燥，防止被空气氧化
(5)2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O=====△2CuCl↓＋4H＋＋SO2－4

Answer 2

题目不全