Question

氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。工业上常通过下列反应制备CuCl：2CuSO 4 ＋Na 2 SO 3 ＋2NaCl＋Na 2

氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。工业上常通过下列反应制备CuCl：2CuSO 4 ＋Na 2 SO 3 ＋2NaCl＋Na 2 CO 3 →2CuCl↓＋3Na 2 SO 4 ＋CO 2 ↑⑴ CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO 4 溶液，配制该溶液所需的CuSO 4 ·5H 2 O与H 2 O的质量之比为 。⑵ 准确称取所配制的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol·L －1 FeCl 3 溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L －1 的Ce(SO 4 ) 2 溶液滴定到终点,消耗24.60mLCe(SO 4 ) 2 溶液。有关反应的离子方程式为：Fe 3+ ＋CuCl→Fe 2+ ＋Cu 2+ ＋Cl - Ce 4+ ＋Fe 2+ →Fe 3+ ＋Ce 3+ 已知国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。试通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合国家标准。

Answer 1

(1) 5∶11（2分） (2)设样品中CuCl的质量为 x ，由化学方程式可知： CuCl ～ Fe 2+  ～  Ce 4+            x =0.1000mol·L -1 ×24.60×10 -3 L×99.5g·mol -1 ="0.2448g " （1分） 样品中CuCl的质量分数= >96.50% （1分） 故样品中CuCl的质量分数符合国家标准。（1分）

略