Question

高二化学选修3急求

高二化学选修3急求高二化学悬赏50秒采纳！

判断杂化方式 有一个方法是判断杂化轨道数 杂化轨道数2个 就是SP杂化 3个就是SP2杂化

请问BF3 杂化轨道数=4啊 那就是SP3杂化 为啥又是SP2杂化？

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Answer 1

1、判断中心原子的孤电子对的数量
2.找出与中心原子相连的原子数(即形成的σ键的数量)
3.若二者相加等于2，那么中心原子采用SP杂化;若等于3，那么中心原子采用SP2杂化;若等于4，那么中心原子采用SP3杂化。
如乙烯，碳原子为中心原子，与其连接的原子数为3，同时碳的4个价电子均成键(3个σ键加1个π键)，故孤对电子对数为零，所以0+3=3，采取SP2杂化;如氧化氢，氧原子为中心原子，与氧原子相连的原子数为2，同时氧剩余两对孤对电子，所以2+2=4，采用sp3杂化。
B最外层3个电子，全部参与成键，也就是孤电子对为0，σ键三根，所以两者之和为3，采用SP2杂化。