Question

请教一道高一化学题

在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如下，原溶液中含有的阳离子是：
（图）横轴的第一格空白，从第二格到第四格是倾斜上升的直线，第五格是下降的直线，第六格是平直的直线。
A.镁离子、铝离子、亚铁离子
B.氢离子、镁离子、铝离子
C.氢离子、钡离子、铝离子
D.只有镁离子、铝离子
请写出思路，（思考过程）拒绝只有答案！谢谢！
那为什么不是C？

Answer 1

因为原溶液无色所以一定不含亚铁离子，故排除A

因为横轴第一格空白，此时OH-和H+反应不会产生沉淀，所以一定含有H+离子。

因为沉淀先上升后下降，又因为Al3+和NaOH反应先产生沉淀Al(OH)3，

当NaOH过量时Al(OH)3和NaOH反应生成NaAlO2沉淀减少，一定含有Al3+离子。

第六格是平直的直线，又因为Mg2+和NaOH反应生成沉淀，但过量的NaOH不会和Mg(OH)2反应，而Ba2+和OH-不生成沉淀。

所以综上：B.氢离子、镁离子、铝离子

Answer 2

选B 首先不出现沉淀是因为和氢离子发生了中和反应，然后出现了沉淀，但还不知道是设么对吧，再看后来有一部分沉淀消失了，那你们应该学过的，铝离子是先和氢氧化钠生成Al(OH)3沉淀，然后再加入氢氧化钠的话，Al(OH)3和氢氧化钠生成NaAlO2,剩下没有消失的沉淀就是氢氧化镁了，