Question

等质量,物质的量烃类燃烧耗氧量，生成CO2和H2O的量的比较，怎么判断？急！！

Answer 1

一、
质量一定时
1.
等质量的烃类物质(CxHy)完全燃烧耗氧量与
（一个碳原子平均分配的氢原子数）成正比，
的值越大耗氧越多，此时生成的水越多，生成的CO2越少。等质量耗氧量
CH4
＞C2H6＞
C2H4。（消耗O2量最少的是含碳量最高的）
注：可用极限假设法证明，12g
C消耗1molO2，
12g
H消耗3molO2。
2.
等质量的两种有机物以任意比例混合，完全燃烧时生成的CO2的物质的量相同，则两有机物中含碳的质量分数相同。
3.
等质量的两种有机物以任意比例混合，完全燃烧时生成的H2O的物质的量相同，则两有机物中含氢的质量分数相同。
4.
两种烃燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为：①同分异构体
②最简式相同
二、
物质的量一定时
1.
1mol烃消耗O2量为(x＋
)。
1mol烃的含氧衍生物耗氧量为（x+
-
）。
2.
总物质的量一定的混合物，不论以何比例混合，只要分子中具有相同的碳原子，完全燃烧后产生的CO2的量也一定。
3.
总物质的量一定的混合物，不论以何比例混合，只要分子中具有相同的氢原子，完全燃烧后产生的H2O的量也一定。
4.
总物质的量一定的混合物，不论以何比例混合，若耗氧量一定，则要求各组分在物质的量相同时，耗氧量也相同。
计算1mol
烃的含氧衍生物完全燃烧的耗氧量时，可先将其中的氧原子折算为水，再将剩余C、H原子按烃的计算方法计算，如C2H5OH
可看作C2H4•H2O，因此其耗氧量与等物质的量的C2H4耗氧量相同。根据情况，也可将氧原子折算为CO2，如HCOOH可看作H2•CO2，故耗氧量与等物质的量的H2相同。

Answer 2

cxhy
等物质的量的：看(x+y/4)的大小,他越大,耗氧量越多
cxhy+(x+y/4)o2=xco2+(y/2)h2o
等质量的：看x/y,他越大,耗氧量越小
一个c12g,耗氧32g；一个h1g,耗氧8g
所以一个分子中,x/y越大,耗氧量越小

Answer 3

CxHy
等摩尔的：看(x+y/4)的大小,他越大，耗氧量越多
CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+(y/2)H2O
等质量的：看x/y,他越大，耗氧量越小
一个C12g，耗氧32g；一个H1g，耗氧8g
所以一个分子中，x/y越大，耗氧量越小