Question

初三化学计算题（要详细过程）

① 家庭使用的面碱主要成分是碳酸钠，常含有少量的氯化钠（假设不含有其他杂质）。为测定该面碱中碳酸钠的质量分数，某学生取样品10克加入足量的稀盐酸，完全反应后，收集到3.52克的气体（假设生成的气体全部逸出）
计算：（1）碳酸钠的质量分数
（2）样品中钠元素的质量分数（计算结果精确0.1%）

② 金属镁可用于火箭、飞机、轮船的制造。镁在现代材料工业中需求量逐渐增大。海水中含有约0.129%的镁元素，仅次于氯和钠，总储量约1800亿吨，开发潜力很大。在提取镁的过程中，需浓缩海水，提高海水中MgCl2的质量分数。浓缩海水中MgCl2的质量分数为9.5%，求将150吨浓缩海水中MgCl2都转化为Mg(OH)2,理论上需要Ca(OH)2多少吨？

总共两道题 希望各位高手给予帮助 要详细解题过程哈 本人就剩二十分了 全部贡献了

Answer 1

题一：
(1)解：设样品中碳酸钠的质量为X
Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2（向上气体箭头省略）
106 44
X 3.52g
列式：106/44=X/3.52g
则X=8.48g
碳酸钠的质量分数=8.48g/10g=84.8%
(2)样品中钠元素的质量=8.48g*46/106+（10g-8.48g)*23/58.5
=3.68g+0.6g
=4.28g
样品中钠元素的质量分数=4.28g/10g=42.8%
题二：
150t浓缩海水中氯化镁的质量=150t*9.5%=14.25t
设需要氢氧化钙的质量为y
MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2
95 74
14.25t y
列式：95/74=14.25t/y
则y=11.1t

Answer 2

0.0

初三…那我不用摩尔了啊

m碳酸钠：m二氧化碳=106:44=X:3.52 则X=8.48，质量分数84.8%

m氯化钠=10-8.48=1.52

m钠元素=8.48*46/106+1.52*23/58.5=4.278 质量分数42.78%

第二题 MgCl2 95 Ca(OH)2 74

150t*9.5%/95*74=11.1t 即理论上需要11.1t

Answer 3

①
⑴Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106 44
x 3.52g
x=3.52*106/44=8.48(g)
ω(Na2CO3)=8.48/10=84.8%
⑵
m(Na)=8.48*46/106+(10-8.48)*23/58.5=3.68+0.6=4.28(g)
ω(Na)=4.28/10=42.8%

②
m(MgCl2)=150*9.5%=14.25(t)
MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2
95 74
14.25 x
x=14.25*74/95=11.1(t)